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【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是

A. a為電池的負極，發(fā)生氧化反應

B. 一段時間后，b極附近HNO3 濃度減小

C. 電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極

【答案】D

【解析】A. 由裝置圖可知，在a電極上，NO2失電子生成HNO3，N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，a為電池的負極，故A正確；B. b電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由反應式可知，b極消耗氫離子，所以b極附近HNO3的濃度減小，故B正確；C. 由裝置圖可知，該電池的總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D. 電子從負極流向正極，但不會經過電解質溶液，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電流方向為(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：；
（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數目為；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向（填“左側”或“右側”）燒杯移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小麥細胞中主要的化學元素是

A.C、H、OB.C、H、O、N

C.C、H、O、N、P、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應3A(g) 2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，并寫出化學反應方程式_____________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

（知識聯(lián)想）

（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如下圖圖1所示。已知金屬單質的活動順序為Al>Mn>Fe>Ni�；卮鹣铝袉栴}:

(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和劑”可以是__________(填標號)。

A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2

②溶液的pH應不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)

(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。

(4)“結晶分離”中的部分物質的溶解度曲線如上圖圖2所示。結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測定軟錳礦中MnO2的純度(假設雜質不參與反應):取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。

①MnO2參與反應的離子方程式為________________________。

②該樣品中MnO2的質量分數為______(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A.溶液中Ca2+數目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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