將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體,求:
(1)反應(yīng)后生成銅多少克?
(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。
(1)2.56g(2)0.1mol/L
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4       ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
兩個反應(yīng)共生成FeSO4為:0.2L×0.5mol/L=0.1mol
觀察兩個反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn),若生成同樣的FeSO4,②式消耗的鐵更多。假設(shè)0.1molFeSO4全部為②式產(chǎn)生,則此時消耗的鐵將達最大量為a。
                 
 Fe   ~     FeSO4
                  1mol          1mol
                   a           0.1mol
a=0.1mol,即鐵為5.6g,則5.2g固體中含Cu也含剩余的Fe,設(shè)原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4             Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X    x       3x               y    y   y    y
由題意得  3x+y=0.1mol
         6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得:x="0.02mol            " y=0.04mol
則生成銅:0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物質(zhì)的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為了測定某銅銀合金成分,將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中,待反應(yīng)完全后,收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進入有機層的過程)和反萃。ㄣ~從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
 
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題:
(1) 礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
                                                                      (任寫其中2個)。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體
的化學(xué)式是             。若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫
出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
(3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物,如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
子結(jié)構(gòu)中僅含n1個 —CH3、n2個 —OH 和n3個          三種基團,無環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團的數(shù)
目關(guān)系為n3             。若A的相對分子質(zhì)量為116,上述基團連接時碳原子跟碳原子相連,
則A的結(jié)構(gòu)簡式是                              。
(4) 寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:                           。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去)。

填寫下列空白:
(1)物質(zhì)B是     ,F(xiàn)是     ,J是     。
(2)反應(yīng)①的離子方程式是      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關(guān)系是什么?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時,觀察到首先生成藍(lán)色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液,向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍(lán)色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有                                    (   )
A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下,只發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式______.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.原因是______(用化學(xué)方程式表式).
(3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g.計算放出H2的體積為______升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時,加入鹽酸的體積為______mL.
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28g,過濾后,向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為______(設(shè)濾液體積為120mL)mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中,充分反應(yīng)后:
(1)若無固體剩余,則溶液中一定有的金屬離子是:______,可能有的金屬離子是:______.
(2)若剩余固體
W
3
g
,則溶液中金屬離子一定有______,一定沒有______.

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