Question

等體積等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄Cl溶液③CH₃COONH₄溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列有關(guān)四種溶液的說法正確的是（　　）

• A、常溫下，測得③溶液的pH=7，說明該溶液中的CH₃COO^-與NH₄⁺沒有發(fā)生水解
• B、這四種溶液中c（NH₄⁺）大小順序為：④＞①＞③＞②
• C、向②溶液中加一定量的濃氨水，可能會出現(xiàn)：c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
• D、向盛有少量苯酚溶液的試管中滴加幾滴④溶液，可以看到溶液呈紫色

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸銨溶液呈中性，說明CH₃COO^-與NH₄⁺水解程度相等；
B．相同濃度的這幾種溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大其銨根離子濃度越大，亞鐵離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
C．氯化銨溶液呈酸性，加入氨水可能使溶液呈中性；
D．苯酚和鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)．

解答： 解：A．醋酸銨溶液呈中性，說明CH₃COO^-與NH₄⁺水解程度相等，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）═c（OH^-），所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．相同濃度的這幾種溶液中，化學(xué)式中銨根離子系數(shù)越大其銨根離子濃度越大，亞鐵離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則四種溶液中c（NH₄⁺）大小順序為：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C．氯化銨溶液呈酸性，加入氨水可能使溶液呈中性，則c（NH₄⁺）═c（Cl^-），故C正確；
D．苯酚和鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，該溶液中不存在鐵離子，所以不發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合影響鹽類水解的因素、電荷守恒來分析解答，易錯點是B，會采用逆向思維判斷相同c（NH₄⁺）的這四種溶液的濃度大小，題目難度中等．