1.下列電離方程式錯誤的是( 。
A.H3PO4溶于水:H3PO4?3H++PO43-
B.(NH42SO4 溶于水:(NH42SO4═2NH4++SO42-
C.HF溶于水:HF?H++F-
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS-     HS-?H++S2-

分析 A.多元弱酸分步電離;
B.硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
C.HF為弱酸,部分電離,用可逆號;
D.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生鈉離子和硫氫根離子,硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子.

解答 解:A.磷酸為多元弱酸分步電離,電離方程式:H3PO4?H++H2PO4-,H2PO4-?H++HPO42-,HPO42-?H++PO43-,故A錯誤;
B.硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:(NH42SO4 溶于水:(NH42SO4═2NH4++SO42-,故B正確;
C.HF為弱酸,部分電離,電離方程式:HF?H++F-,故C正確;
D.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生鈉離子和硫氫根離子,電離方程式:NaHS═Na++HS-,硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子,電離方程式:HS-?H++S2-,故D正確;
故選:A.

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)類型及電離方式是解題關(guān)鍵,注意電離方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2,將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為( 。
A.④>②>③>①B.④>③>②>①C.②>③>①>④D.③>②>①>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(C{H}_{3}COOH)•c(OH)}$不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-.回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因是H2O+A2-?HA-+OH- (用離子方程式表示).
(2)在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是AB.
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol•L-1         B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)      D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol•L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度< (填“>”、“<”或“=”)0.11mol•L-1,理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離,而NaHA中不存在抑制作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響,對學(xué)好化學(xué)具有重要意義.下列說法中正確的是( 。
A.偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸,最終一定得到Al(OH)3沉淀
B.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C.向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3
D.氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是( 。
A.HClB.NaClC.CO2D.干燥的氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.
(1)X、Y的元素符號分別是Al、Fe.
(2)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(4)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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