【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。
某溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)寫出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。
(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________(填字母代號(hào))。
A.10mol N2、30mol H2和20mol NH3
B.10mol N2和30mol H2
C.20mol N2和60mol H2
D.10mol N2和28mol H2
【答案】(1)1/2N2+3/2H2NH3;(2)正向進(jìn)行;(3)C。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,達(dá)到化學(xué)平衡,生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,根據(jù)平衡常數(shù)的單位,推出其反應(yīng)方程式為:1/2 N2 + 3/2 H2 NH3;(2)c(NH3)=2/10mol·L-1=0.2mol·L-1,c(N2)=0.1/10mol·L-1=0.01mol·L-1,c(H2)=0.1/10mol·L-1=0.01mol·L-1,K=c(NH3)/K=c(NH3)/[c1/2(N2)×c3/2(H2)]=2000<3000,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(3)A和B對(duì)比,A比B多NH3,A達(dá)到平衡所用時(shí)間小,消耗N2的量少,因此B中N2的轉(zhuǎn)化率大于A中N2轉(zhuǎn)化率,B和D相比,D比B少2mol氫氣,B可以看作在D的基礎(chǔ)上增加2molH2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率:B>D,C可以看作在B的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即C中N2的轉(zhuǎn)化率大于B中,故氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最大的是選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4 和 Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42-濃度為0.3mol/L,則混合溶液中Na+的濃度為
A.0.15mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖1)中選用的三種物質(zhì)名稱分別為:______________________________;
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖2)中:A處反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________;
B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________________________;
該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:__________________。
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【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:
已知:(R、R1、R2代表烴基)
I、RCH2OH
II、
⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑸G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應(yīng)用,下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程(肼能與水混溶,形成穩(wěn)定的N2H4H2O):
回答下列問題:
(1)NaNO2中N的化合價(jià)為_______。
(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。
(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無(wú)水肼反應(yīng)生成一種鈉氮化合物和水,生成的鈉氮化合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.38%。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____;該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________________。
(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽,若要獲得NaNO2產(chǎn)品,則需要除去的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式);使用Pb進(jìn)行處理時(shí),雜質(zhì)能轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2,而Pb轉(zhuǎn)化成PbO,則這一處理過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;已知,NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,而另一鈉鹽則不具有該性質(zhì),若用有機(jī)溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時(shí),NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。
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【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對(duì)應(yīng)說法正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑,根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法,F(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃):Ag++ Cl-=" AgCl" (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(磚紅色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL,從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液,以0.1000 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。
(1)樣品稀釋過程中,用 移取醬油樣品,應(yīng)在 中定容,還需用到的玻璃
儀器有_____________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應(yīng)注視 ,出現(xiàn) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)滴定結(jié)束時(shí),滴定管中液面如上圖所示,則讀數(shù)為_____________。
(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L,該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) (填“符合”或“不符合”)。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤
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【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平衡,使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-===Mo3S
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-===xMg2+
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