Question

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)寫出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(2)某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。

(3)該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________（填字母代號(hào)）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

Answer 1

【答案】（1）1/2N2+3/2H2NH3；（2）正向進(jìn)行；（3）C。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，根據(jù)平衡常數(shù)的單位，推出其反應(yīng)方程式為：1/2 N2 + 3/2 H2 NH3；（2）c(NH3)=2/10mol·L－1=0.2mol·L－1，c(N2)=0.1/10mol·L－1=0.01mol·L－1，c(H2)=0.1/10mol·L－1=0.01mol·L－1，K=c(NH3)/K=c(NH3)/[c1/2(N2)×c3/2(H2)]=2000<3000，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）A和B對(duì)比，A比B多NH3，A達(dá)到平衡所用時(shí)間小，消耗N2的量少，因此B中N2的轉(zhuǎn)化率大于A中N2轉(zhuǎn)化率，B和D相比，D比B少2mol氫氣，B可以看作在D的基礎(chǔ)上增加2molH2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率：B>D，C可以看作在B的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即C中N2的轉(zhuǎn)化率大于B中，故氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最大的是選項(xiàng)C。