【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平衡,使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是 ( )

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應為:Mo3S4+2xe===Mo3S

C.Mo3S4發(fā)生氧化反應

D.負極反應為:xMg-2xe===xMg2+

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)原電池的工作原理,陽離子向正極移動,Mg是負極,另一極為正極,故說法正確;B、根據(jù)總電極反應式,正極反應是Mo3S4+2xe=Mo3S42x,故說法正確;根據(jù)選項B的電極反應式,Mo3S4得電子,發(fā)生還原反應,故說法錯誤;D、根據(jù)總電極反應式我,負極反應式:xMg-2xe=xMg2+,故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

某溫度下,合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1

(1)寫出其對應的化學方程式________________________

(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應達到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________(填字母代號)。

A.10mol N230mol H220mol NH3

B.10mol N230mol H2

C.20mol N260mol H2

D.10mol N228mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在通風廚中進行下列實驗:下列說法不正確的是( )

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:2NO+O2===2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是(  )

A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯

C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應式為FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O ,反應的化學方程式為:MnO2+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需

控制結(jié)晶溫度范圍為_______。

(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時,H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烷 ②2一甲基丙烷 戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2,2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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