9．兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　�。�
A．質(zhì)子質(zhì)量B．質(zhì)量C．密度D．原子總數(shù)

分析 在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律），利用此知識分析可知兩容器中物質(zhì)的分子個數(shù)相同，結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)式分析即可．

解答 解：在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律），由題干知兩容器中氣體的體積相同，所以SO2和H2O、CO2混合氣體具有相同的分子總數(shù)，又因為三種氣體各自都是雙原子分子，所以原子總數(shù)都是分子總數(shù)的兩倍，所以原子總數(shù)也一定相等，其它選項均不正確．
故選D．

點評 此題是一道關(guān)于微粒個數(shù)的考查題，解題的關(guān)鍵是利用在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應(yīng)熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為SiO2．在實驗室進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）
A．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋁制容器盛裝濃硝酸，這是因為濃硝酸有（　�。�
A．還原性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學(xué)式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實驗搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
D．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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