9．兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　　）
A．質(zhì)子質(zhì)量B．質(zhì)量C．密度D．原子總數(shù)

分析 在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律），利用此知識分析可知兩容器中物質(zhì)的分子個數(shù)相同，結(jié)合各物質(zhì)的化學式分析即可．

解答 解：在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律），由題干知兩容器中氣體的體積相同，所以SO2和H2O、CO2混合氣體具有相同的分子總數(shù)，又因為三種氣體各自都是雙原子分子，所以原子總數(shù)都是分子總數(shù)的兩倍，所以原子總數(shù)也一定相等，其它選項均不正確．
故選D．

點評 此題是一道關(guān)于微粒個數(shù)的考查題，解題的關(guān)鍵是利用在同溫、同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)（阿伏伽德羅定律）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學式為SiO2．在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關(guān)反應的離子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）
A．反應至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應至6min時，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中國女藥學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁制容器盛裝濃硝酸，這是因為濃硝酸有（　�。�
A．還原性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家，以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網(wǎng)絡世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實與理論的化學系統(tǒng)模型，為全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎
D．一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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