20.霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:
已知:NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3
請回答下列問題:
(1)沉淀1的主要成分的化學(xué)式為SiO2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)向?yàn)V液1中加入過量NaOH溶液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)某同學(xué)提出上述流程較繁瑣,可簡化流程,其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3,則試劑X為氨水.

分析 霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2,該物質(zhì)溶于過量稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為K2O+2HCl=2KCl+H2O、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,SiO2不反應(yīng),然后過濾,得到的沉淀1為 SiO2;濾液1中含有可溶性的KCl、NaCl、AlCl3和HCl,向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以得到的溶液2中含有KCl、NaCl、NaOH、NaAlO2,向溶液2中通入過量二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-,過濾得到Al(OH)3沉淀,加熱灼燒沉淀得到Al2O3
(1)沉淀1為不溶于稀鹽酸的物質(zhì);實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需要玻璃棒、燒杯和漏斗;
(2)溶液2中AlO2-和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO3-;
(3)剩余的HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),Al3+和OH-反應(yīng)生成AlO2-和H2O;
(4)一水合氨和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于氨水.

解答 解:霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2,該物質(zhì)溶于過量稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為 K2O+2HCl=2KCl+H2O、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,SiO2不反應(yīng),然后過濾,得到的沉淀1為 SiO2;濾液1中含有可溶性的KCl、NaCl、AlCl3和HCl,向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以得到的溶液2中含有KCl、NaCl、NaOH、NaAlO2,向溶液2中通入過量二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-,過濾得到Al(OH)3沉淀,加熱灼燒沉淀得到Al2O3,
(1)沉淀1為不溶于稀鹽酸的物質(zhì),二氧化硅屬于酸性氧化物,不溶于稀鹽酸,為SiO2;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需要玻璃棒、燒杯和漏斗,玻璃棒起引流作用、漏斗進(jìn)行過濾、燒杯盛放溶液,
故答案為:SiO2;燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)溶液2中AlO2-和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO3-,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)剩余的HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),Al3+和OH-反應(yīng)生成AlO2-和H2O,涉及的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:H++OH-=H2O;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)一水合氨和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于氨水,所以該物質(zhì)為氨水,故答案為:氨水.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及基本操作、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)及基本操作方法和原理是解本題關(guān)鍵,知道氫氧化鋁的兩性,注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿特點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)要求寫出相應(yīng)試劑和方程式.
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液,離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(2)除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)制備漂白粉的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學(xué)方程式可以表示為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色:
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)通過①說明溶液中一定沒有什么離子?Cu2+
(2)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO32、Na2CO3,一定不含有的物質(zhì)是CuSO4(寫化學(xué)式)
(3)寫出各步變化的離子方程式.
①Ba2++CO32-=BaCO3↓;
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,將一元酸HA溶液和一元堿MOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號C(HA)mol•L-1c(MOH)/mol•L-1 混合溶液的pH 
 甲pH=2 pH=12 pH<7 
 乙 0.1 0.1 pH=a
 丙 c1 0.2 pH=7
 丁 0.2 0.1 pH<7
下列判斷正確的是( 。
A.a>7
B.在乙組混合液中c(OH-)-c(HA)=10-amol/L
C.c1<0.2
D.在丁組混合液中c(M+)>c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( 。
A.9:6:2B.9:3:1C.6:3:2D.6:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗,寫出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)E裝置中干燥管的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色,原因是SO2溶于水,生成H2SO3;觀察到C瓶中氯水褪色,這是因?yàn)镾O2具有還原性,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
(4)用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中,加熱,溶液又恢復(fù)紅色.
(5)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余,原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,不再與銅反應(yīng).若想使剩余的銅溶解,可再加入②③(填序號).
①鹽酸;②硝酸;③NaNO3固體;④K2SO4固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.H2O2是一種二元弱酸,對于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是( 。
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-,HO2-?H++O22-
B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動
D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.兩個體積相同的容器,一個盛有二氧化硫,一個盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳,在同溫(120℃以上)同壓(小于1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)下,兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是( 。
A.質(zhì)子質(zhì)量B.質(zhì)量C.密度D.原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO2氣體緩緩?fù)ㄈ牒?0克NaOH的溶液中充分反應(yīng),求:反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么?各有多少摩爾?(寫出解題的過程;規(guī)范解題;帶單位計(jì)算)

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