ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

KClO3在反應(yīng)中得到電子

　

B．

ClO2是氧化產(chǎn)物

　

C．

H2C2O4在反應(yīng)中被還原

　

D．

1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答：

解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；

B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；

D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                                                       ；

（2）在大400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

                                                       ；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

　

A．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

B．

NaHSO4═Na++H++SO42﹣

　

C．

MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．

Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

　

A．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．

NH4NO3N2O↑+2H2O

　

C．

CaCO3CaO+CO2

D．

4CuO2Cu2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（　�。�

　

A．

還原劑

B．

氧化劑

　

C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

以上均不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）請按照下面的實(shí)驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗?zāi)z體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式　，怎樣檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？（寫出具體操作）　　．

（2）仔細(xì)分析如圖中的實(shí)驗：

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：

A

B

C

產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍(lán)色

產(chǎn)生藍(lán)色沉定，溶液變?yōu)闊o色

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液為無色

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A．　　；B．　　．C．　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�

　

A．

B．

C．

硬脂酸與油酸

D．

甲醇與乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�

　

A．

1S22S22p63S23p64S14p5

B．

1S22S22p63S23p63d6

　

C．

1S22S22p63S23p64S23d4

D．

1S22S22p63S23P63d54S1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

 
（1）金屬M(fèi)為            ，操作1為               。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為                                                      。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。90℃時Ksp（Li2CO3）的值為                   。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為       

                                       。

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