吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（　�。�

　

A．

還原劑

B．

氧化劑

　

C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

以上均不是


考點：

氧化還原反應．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

氧化還原反應中；還原劑+氧化劑﹣→氧化產物+還原產物，還原劑具有還原性，將氧化劑還原成還原產物．

解答：

解：“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑．故選A．

點評：

本題主要考查氧化還原反應中；還原劑+氧化劑﹣→氧化產物+還原產物，還原劑具有還原性，將氧化劑還原成還原產物，同時自身被氧化變成氧化產物．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
                                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（　�。�

　

A．

萃取分液法

B．

過濾法

C．

結晶法

D．

蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

　

A．

K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．

K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

　

C．

Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．

K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列藥品置于空氣中很容易變質（括號內的物質是變質后的物質），其中是因為氧化還原反應而變質的是（　�。�

　

A．

Ca（OH）2

B．

Fe（OH）3

C．

KI

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）

　

A．

KClO3在反應中得到電子

　

B．

ClO2是氧化產物

　

C．

H2C2O4在反應中被還原

　

D．

1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質中選出合適的，按要求各寫出一個方程式．

（1）化合反應　　（化學方程式）

（2）分解反應　　（化學方程式）

（3）置換反應　（離子方程式）

（4）有氣體放出的復分解反應　（離子方程式）

（5）有沉淀生成的復分解反應　　（離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�

①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4；⑤加熱； ⑥加入堿液中和并呈堿性．

　

A．

①④⑤⑥③②

B．

⑤④②③①⑥

C．

①④②③⑤⑥

D．

①⑤③④⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

  B．將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：

       c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

  C．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

   D．0.1mol/LNaHSO3溶液,其pH =3，該溶液中的粒子濃度大小為：

       c（ Na+）>c（ HSO3一）>c（SO32一）>c（H2SO3）>c（H+）

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