7．某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法
向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象
方法一
方法二

分析 （1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，
（3）溴能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能，可以將溴苯中的溴除去；
（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫，防止檢驗(yàn)Br-或H+時(shí)Br2的干擾；
（5）溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，通過檢驗(yàn)H+或Br-證明．

解答 解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，
故答案為：；
（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，
故答案為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器；
（3）A中的溴和氫氧化鈉反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，
故答案為：除去溶于溴苯中的溴；
（4）根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，
故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
（5）如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，
故答案為：

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象
方法一AgNO3產(chǎn)生淡黃色沉淀
方法二石蕊試液溶液變紅色

點(diǎn)評 本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，解答四氯化碳的作用時(shí)從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問題就容易解題答了．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的三倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在Ba（OH）2的懸濁液中，存在Ba（OH）2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）濃度增大B．溶液中Ba2+數(shù)目減少
C．溶液pH減小D．溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時(shí)溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學(xué)式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來容器內(nèi)，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時(shí)分離出C3氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故放出較多熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯．（至少寫一條變化規(guī)律）

（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)
C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應(yīng)達(dá)到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
③△H-T△S＞0則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

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同步練習(xí)冊答案