13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關(guān)判斷錯誤的是（　　）
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數(shù)增大

分析 將容器的容積擴大到原來的三倍，若平衡不移動，A的濃度為$\frac{0.5mol/L}{3}$=0.167mol/L，而達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L，可知體積增大壓強減小，壓強減小時平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．減小壓強平衡正向移動，可知x+y＜z，故A正確；
B．平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．由分析可知平衡正向移動，故C正確；
D．平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意動態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合判斷平衡移動的方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或?qū)嶒炐Ч氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于氯氣的收集B．
用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C．
可證明氯氣具有漂白性D．
可用于實驗室氯氣的尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　　）
A．反應速率：a＞b＞cB．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大�。篵＞a＞c
C．若T2＞T1．則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．溫度一定時，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時KSP（SrSO4）最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2/L2，Ksp（MnS）=2.6×10-13mol2/L2．工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑   除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　　）
A．MnS使用量越大，廢水中的Cu2+的去除率越高
B．該反應可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D．該反應的平衡常數(shù)K=2.0×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：．
（2）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法
向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②精硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）．
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示 （熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．

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