4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．標(biāo)況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

分析 A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒時(shí)，鐵粉過(guò)量；
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)我歧化反應(yīng)；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒時(shí)，鐵粉過(guò)量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)我歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X與Z可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg（OH）2
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．新制的氯水顯淡黃色色，這是因?yàn)槁人杏蠧l2分子（填粒子符號(hào)）存在；向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-（填粒子符號(hào)）存在．紫色石蕊試液遇到氯水后，觀察到的現(xiàn)象是首先變紅，很快又能褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．HCl=H+1+Cl-1B．（NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42-
C．FeCl2=Fe3++Cl-D．K2S=2 K++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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