20．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．久置的氯水pH增大，酸性增強(qiáng)
D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2

分析 氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性以及不穩(wěn)定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此來解答．

解答 解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三種分子，故A錯(cuò)誤；
B、新制氯水中含鹽酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故B正確；
C、新制氯水放置數(shù)天后，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，酸性增強(qiáng)，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、光照新制氯水有氣泡逸出，發(fā)生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，該氣體是O2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的成分及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水的反應(yīng)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，本題注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和學(xué)習(xí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D．太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)
B．制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol•L-1
D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知，有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系則下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．圖表涉及的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化
D．B+D→E的化學(xué)方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液�、�0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的飽和溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調(diào)至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在該溫度下的溶度積常數(shù)為5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為．其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na2O2 ，Na2O2 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方法或試劑不能鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．濃硫酸

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