Question

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過(guò)Na₂O₂ ，Na₂O₂ 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，通過(guò)過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計(jì)算解答．

解答 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，即混合物反應(yīng)生成了2.04g；
二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO的物質(zhì)的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，
設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，則：
6x+8y=$\frac{2.04g}{18g/mol}$×2、2x+3y=0.08，
聯(lián)立解得：x=0.02、y=$\frac{2}{150}$，
所以乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：0.02mol：$\frac{2}{150}$mol=3：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是根據(jù)方程式確定固體質(zhì)量增重，注意利用原子守恒進(jìn)行解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有助于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．