Question

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：              ，其原子核外有    種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是        （用元素符號(hào)表示）。

（2）ZYQ的電子式是_______________。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）

（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是           （填寫序號(hào)）。

a．直線型       b．平面形         c．三角錐形        d．正四面體

（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第VA族（2分）；2（2分）；C、O（2分）  （2）（2分）

（3）H₂O＞NH₃ （2分）   （4）abd （2分）    （5）2H₂O₂2H₂O + O₂↑（2分）

【解析】

試題分析：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素。

（1）X是N元素，其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，所以有兩種電子云。根據(jù)核外電子排布可知，在這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素。

（2）ZYQ是氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，其電子式是。

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH₃、H₂O，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性H₂O＞NH₃。

（4）Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故答案選abd。

（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，所以甲應(yīng)該是雙氧水。雙氧水不穩(wěn)定，易分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O + O₂↑。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、核外電子排布以及分子的空間構(gòu)型等