6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

分析 A、NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及變化結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷；
D．電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣．

解答 解：A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B正確；
C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴元素在第③、⑤中被氧化，④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽(yáng)極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識(shí)，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
 時(shí)間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發(fā)生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)④的生成物含有的官能團(tuán)名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）；
（6）反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種（不包括該物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定的溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）--3C（g），達(dá)到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時(shí)放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1mol NaCl中的Cl-的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應(yīng)，可以生成O21.1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學(xué)方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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