Question

15．完成下列熱化學(xué)方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO₂、NOx）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NOx的含量．O₃氧化煙氣中SO₂、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+1/2O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）=SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
反應(yīng)3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律利用已知熱化學(xué)方程式構(gòu)建待求熱化學(xué)方程式解答；
（2）NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ．mol^-1①
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ．mol^-1②
據(jù)蓋斯定律利用已知熱化學(xué)方程式構(gòu)建待求熱化學(xué)方程式解答．

解答 解：（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-2×③得：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，
故答案為：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
（2）NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ．mol^-1 ①
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ．mol^-1②
將方程式2②+①3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g），所以△H=2×（-58.2kJ．mol^-1）+（-200.9kJ．mol^-1）=-317.3kJ/mol，
故答案為：-317.3．

點評 本題為考查了蓋斯定律進行焓變的計算知識點，綜合性較強，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．