Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2N_A
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• D． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A.2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣；
C．氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A.2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說明陽極上放電生成了0.1mol氧氣，故轉(zhuǎn)移了0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反應(yīng)中，1molCl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，在標(biāo)況下，2.24 LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，題目難度中等．