5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入過量的SO2，離子方程式：SO2+0H-═HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2和H2O反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++40H-+02↑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2和H2O反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H20═H++Cl-+HCl0，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．如圖裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（　�。�
①苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
②用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體
⑤溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢驗(yàn)
⑦乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽．
A．②⑤B．①⑤C．①②③⑧D．④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某狀況下，3.2g O2的體積為2.5L，在該狀況下，將NO2與O2按4：1的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.032mol•L-1B．0.036mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.045mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量NaOH中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如圖，連接好實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說法正確的是C．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5molH2加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)    D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
（3）Y與過量的溴水反應(yīng)后消耗的Br2的物質(zhì)的量4mol．
（4）X可以由乙二醇（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）；
Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有四個(gè)取代基（官能團(tuán)種類和數(shù)目不變且酚羥基的位置不變）的同分異構(gòu)體有6種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素的檢測(cè)可經(jīng)過以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器不會(huì)全部都用上的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③和⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案