1．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：+→
D．硫磺在空氣中燃燒：2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2SO3

分析 A．氫氧化鈉足量，銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
B．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯水少量，只氧化二價(jià)鐵離子；
C．氯化氫為共價(jià)化合物；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故C錯(cuò)誤；
D．硫磺在空氣中燃燒生成二氧化硫：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ SO2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表？
離子Fe3+AP+ZrO2+
開(kāi)始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫(xiě)化學(xué)式）形式存在，寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過(guò)濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向過(guò)濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷和乙酸B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙醇和二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式為．其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．檢驗(yàn)生成的乙烯要將氣體先后通入氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水中．（填試劑名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜WB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞Z
C．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HXD．堿性：W（OH）2＞ZOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二CDF
三BEGR
四AH
（1）F元素的名稱為氧；畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是B、Si．（填元素符號(hào)）
（3）A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO2，A、B兩元素的氧化物中熔點(diǎn)較高的是MgO，C、D、F形成的氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序數(shù)相差18．（填數(shù)字）
（6）寫(xiě)出一個(gè)能證明G比H活潑的化學(xué)方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯用途之一：可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時(shí)可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．工業(yè)上可用乙烯與水在一定條件下進(jìn)行加成反應(yīng)制取酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B．由于F非金屬性最強(qiáng)，HF的氫鍵鍵能最大，所以HF的熔、沸點(diǎn)最高
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價(jià)）：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫(xiě)一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
（4）氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強(qiáng)光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級(jí)．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（7）測(cè)定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前俯視計(jì)數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視計(jì)數(shù)
C．錐形瓶惡殘留有蒸餾水
D．用FeCl3溶液替代標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．

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