16.四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子序數(shù):X<Y<Z<WB.單質(zhì)的熔點(diǎn):W>Z
C.熱穩(wěn)定性:H2Y>HXD.堿性:W(OH)2>ZOH

分析 短周期元素的X-、Y2-、Z+、W2+四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y處于同一周期,Z、W處于同一周期,且處于X、Y所在周期上一周期,故Z、W處于第三周期,結(jié)合離子所得電荷可知,X為F、Y為O、Z為Na,W為Mg,再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷.

解答 解:短周期元素的X-、Y2-、Z+、W2+四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y處于同一周期,Z、W處于同一周期,且處于X、Y所在周期上一周期,故Z、W處于第三周期,結(jié)合離子所得電荷可知,X為F、Y為O、Z為Na,W為Mg,
A.四種離子原子序數(shù)大小順序是Y<X<Z<W,故A錯(cuò)誤;
B.金屬晶體的原子半徑越小,金屬陽(yáng)離子的電荷越多,金屬鍵越強(qiáng),單質(zhì)的熔點(diǎn)越高,所以熔點(diǎn):Mg>Na,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>O,則熱穩(wěn)定性:H2O<HF,故C錯(cuò)誤;
D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg,堿性:Mg(OH)2<NaOH,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系,側(cè)重考查分析、推斷、運(yùn)用能力,涉及非金屬性和金屬性強(qiáng)弱判斷、熔點(diǎn)比較等知識(shí)點(diǎn),熟練掌握元素周期律知識(shí)并靈活運(yùn)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨.
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4 H2PO4-+H+
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4(n+2)PnOx,則x=3n+1(用n表示).
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如圖1:
①除砷過(guò)程在75℃下進(jìn)行,其合理的原因是cd(填字母).
a.使白磷熔化,并溶于水           b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過(guò)高,防止硝酸分解    d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越少(填“多”或“少”).
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低.
(4)銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$,已知某溫度下,K=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10,計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3(保留2位有效數(shù)字),1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留1位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

7.將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中,微熱完全反應(yīng)時(shí),收集到NO2和NO混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),還殘留4.4g固體.求:
(1)該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比;
(2)原硝酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)NO2和NO的體積比;
(4)寫出總的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M(OH)m溶液恰好完全反應(yīng),全部生成正鹽,則R元素的化合價(jià)是( 。
A.+(8-$\frac{2}{3}$m)B.+(8-2m)C.+(8-$\frac{3}{2}$m)D.+(8-3m)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知:肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)是一種常用的香料,可從桂皮中提取,還可用甲苯、氯氣等為原料按如下路線合成:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為NaOH(水)溶液、加熱.
(2)在反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的有①②(填序號(hào)).
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O.E中所含的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醛基
(5)請(qǐng)寫出以溴乙烷為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( 。
A.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:+
D.硫磺在空氣中燃燒:2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.
(1)X在周期表中的位置第三周期第IA族;X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2->Na+>Al3+.(用離子符號(hào)回答)
(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為,推測(cè)這種化合物具有較強(qiáng)的還原性.(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是水分子之間形成氫鍵.
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有6對(duì)共用電子.
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為.W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.16O和18OB.O2與O3C.CH3CH2CH3與 D. 與 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.正戊烷與2,2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體
B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D.可用溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚

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