【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.的電離方程式：

B.的水解方程式：

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：

【答案】C

【解析】

A.是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B.離子水解生成，所以離子水解的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，陰離子水解，鈉離子不水解，所以；的電離程度小于的水解程度，所以，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中；所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>，故C正確；

D.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以；的電離程度小于的水解程度，所以，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中；因溶液中還存在水的電離，則，所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，不正確的是

A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用

B.門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>

C.享有“鎮(zhèn)國(guó)之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品

D.本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式__________。

（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式______________________________

（4）E單質(zhì)能寫D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是（ ）

已知：—CH3為鄰、對(duì)位取代定位基；而—COOH為間位取代定位基

A.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

B.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

C.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

D.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)應(yīng)內(nèi)容不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)室用來(lái)快速制取少量氨氣的發(fā)生裝置

B.用來(lái)探究氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)限度，反應(yīng)結(jié)束后，加硫氰化鉀溶液檢測(cè)鐵離子

C.實(shí)驗(yàn)室用來(lái)吸收尾氣氨氣的裝置

D.實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制取少量氧氣的發(fā)生裝置，試管內(nèi)裝有氯酸鉀和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過(guò)量，除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）請(qǐng)配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過(guò)調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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同步練習(xí)冊(cè)答案