【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖:
(1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___,若加入的Na2S溶液過(guò)量,除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)請(qǐng)配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):
①“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)溫度需控制在45℃,合適的加熱方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱(chēng)取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。
②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+,可通過(guò)調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L,當(dāng)溶液中剛開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí),c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】CuS 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 3 3 8 3 2 9 水浴加熱 吸收SO2防止污染空氣 49 1.3×10-10
【解析】
將電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)中加入稀硫酸溶解發(fā)生反應(yīng)得到Cr2(SO4)3、CuSO4、Fe2(SO4)3及CaSO4,然后水浸、過(guò)濾除去濾渣CaSO4。在浸出液中加入Na2S調(diào)節(jié)溶液的pH,只使CuSO4發(fā)生沉淀反應(yīng),沉淀是CuS,在充分?jǐn)嚢柘录尤氚彼,適量H2O2,并通入O2, 反應(yīng)生成了[Cu(NH3)4]SO4,利用SO2的還原性將其還原,生成CuNH4SO3。濾液調(diào)節(jié)溶液pH使離子沉淀,最后氧化為重鉻酸鉀。
(1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為CuS,若加入的Na2S溶液過(guò)量,除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及原子守恒可知,[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+3SO2↑+2N2↑+9H2O。
(3)①“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)溫度需控制在45℃,且受熱均勻,合適的加熱方式是水浴加熱。
②二氧化硫有毒,NaOH溶液位于裝置尾部,目的是尾氣處理,作用是吸收SO2防止污染空氣。
(4)①Cr2O72-為氧化劑,把Fe2+氧化為Fe3+,+6價(jià)鉻被還原為+3,反應(yīng)的離子方程為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O,若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為 =49%。
②假設(shè)離子初始濃度為2×10-3mo/L,當(dāng)溶液中剛開(kāi)始析出Cr(OH)3沉淀時(shí), ,則c(Fe3+)=1.3×10-10mo/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是
A.的電離方程式:
B.的水解方程式:
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明,對(duì)于可逆反應(yīng),在一定溫度下,無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表達(dá)式:(表示物質(zhì)C的物質(zhì)的量濃度的p次方。)得到的結(jié)果是一個(gè)定值。我們把這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。這個(gè)式子叫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。依據(jù)你的理解下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式錯(cuò)誤的是( )
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)表達(dá)式 | |
A | ||
B | ||
C | ||
D |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)M能層上有________個(gè)能級(jí),有________個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子,作為最外層時(shí),最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)E原子核外電子占有9個(gè)軌道,且具有1個(gè)未成對(duì)電子,E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(3)F、G都是短周期元素,F2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則G元素的原子序數(shù)是________,F2-的電子排布式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳主要用作陶瓷、玻璃等的著色顏料,也經(jīng)常用于制造鎳電池。查閱資料知:
Ⅰ工業(yè)上利用含鎳廢料鎳、鐵、鈣、鎂合金為主制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。
Ⅱ草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。
Ⅲ、.
根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。
加入發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______,加入溶液調(diào)pH至,其目的為______,當(dāng)加入過(guò)量后,所得濾液中______。
草酸鎳在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí),制得,同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為______。
工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至,加入適量后采用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的有在弱堿性條件下生成,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。氧化生成的離子方程式為______。amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______。
鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用,其充、放電反應(yīng)過(guò)程按下式進(jìn)行:,寫(xiě)出該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和,經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)為。
(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為:________。
(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。
(3)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同)是________。
(5)平衡時(shí)氮?dú)、氫氣、氨氣的分子?shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池的簡(jiǎn)易裝置圖如下所示,a、b、y、x電極材料均為惰性電極,分別從A、B處通入乙醇和O2,用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反應(yīng)開(kāi)始后,觀(guān)察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀
D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體
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