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【題目】將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產生CO2體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH═H2O

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. B點溶液中的溶質為NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的總質量為2.06g

【答案】AD

【解析】

A．根據圖像，OA段沒有氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；

B．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；

C．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則B點溶液中的溶質為NaCl，故C正確；

D．設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L，②x+z=1mol/L×0.025L，③84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g，聯(lián)立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015mol，NaOH的質量為0.015mol×40g/mol=0.6g，Na2CO3的質量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，二者總質量為1.66g，故D錯誤；

故選AD。

練習冊系列答案
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

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【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是

A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2

C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：

(1)請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_____________。

(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。

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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________________。

②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)吸收器中反應的離子方程式為________，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因_______。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________。

(3) ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實際工業(yè)生產中可用硫磺、濃硫酸代替反應原料中的SO2，其原因是______(用化學方程式表示)。

(4)某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為______________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有NaSO4生成。為檢驗是否有 Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經過討論，認為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

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已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

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（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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