【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是

A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2

C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

【答案】B

【解析】

光亮的銅絲在空氣中加熱時，銅絲和氧氣反應(yīng)2Cu+O2 2CuO生成黑色的氧化銅，所以加熱后的銅絲質(zhì)量會增加；

A．氧化銅和NaOH溶液不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A錯誤；

B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故B正確；

C．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氫鈉和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進入溶液，W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量，所以W1＞W2，故C錯誤；

D．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是（ ）

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小

B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料和有機溶劑。下列為合成甲醇的有關(guān)熱化學(xué)方程式：

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中△H4=______kJmol-l。

（2）現(xiàn)將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示。

①下列說法能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）；

a．生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3

b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c．混合氣體的壓強保持不變

d．甲烷的生成速率與H2的生成速率之比為1：3

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-1；

③圖中的p1______p2（選填“＜”“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為______mol2L-2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母序號）；

a．升高溫度

b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．充人氦氣，使體系總壓強增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，圖乙是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖乙中的壓強px=______MPa。

（4）在總壓p=5MPa的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)Ⅳ，按照不同氫碳比投料測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示（已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則：

①X點時，H2的轉(zhuǎn)化率為______，

②600℃、m=3時，Kp=______MPa-2（保留兩位小數(shù)）。

（5）復(fù)旦大學(xué)先進材料實驗室科研團隊研究出以過渡金屬為催化劑的電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖丁所示。

①石墨2電極上發(fā)生______（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

②石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為___________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為___________。

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(5)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是___________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

C. A、B的濃度之比為3:1

D. 單位時間內(nèi)斷開3nmolA-A鍵的同時生成nmolB-B鍵

E. v(A)=3v(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導(dǎo)氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

D.反應(yīng)結(jié)束后用分液的方法分離試管b中的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是________________________________

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

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同步練習(xí)冊答案