某有機物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應，生成的有機物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應．
（1）X和Z的名稱為：X
 
，Z
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應
 
，W與新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：某有機物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應，生成的有機物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應，則Z為甲酸，Y為乙醇，W能乙醛，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式；
解答： 解：某有機物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應，生成的有機物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應，則X為甲酸酯，Z為甲酸，Y為乙醇，W能乙醛，乙醇和濃硫酸共熱到1700C時發(fā)生消去反應，生成乙烯，方程式為：C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O；新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生氧化反應，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，羧基與氫氧化鈉反應，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀，所以新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
故答案為：（1）甲酸乙酯；甲酸；
（2）C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
點評：本題注意考查了有機物的性質(zhì)，注意有機物的推導是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是（　　）
A、0mol  AgCl
B、1mol  AgCl
C、2mol  AgCl
D、3mol  AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）下列試劑中，可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是
 
（填序號）．
A．稀硫酸   B品紅溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
  A．CH3CH3        B．C6H5Br      C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Cl
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出下列合成過程的化學方程式為：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學反應一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
S═S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
 
（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
 
（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
 
；試預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
．
（2）由熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
 
．
由熱化學方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）汽化時將
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請完成下列空格：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應離子方程式：
 

（2）向反應后所得溶液中加入足量的氫氧化鈉，生成氫氧化銅的質(zhì)量是
 
g；
（3）VNO=
 
L；VNO2=
 
L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應②的化學方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積（在常溫常壓下測定）．反應結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為
 
L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題）
 
（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應為
 
．
A．飽和Na2CO3溶液     B．飽和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為
 
．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是
 
．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體育比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是
 

A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應 B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應 D、乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應
（2）寫出所選制得氯乙烷的化學方程式是
 
．該反應的類型是
 
反應．
（3）決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH為1的無色溶液：Fe2+、SO32-、Cl-
B、使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、堿性溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

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