Question

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定1mol H₂的體積（在常溫常壓下測定）．反應結束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H₂的體積為

 

L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H₂的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題）

 

（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO₂的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應為

 

．
A．飽和Na₂CO₃溶液     B．飽和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為

 

．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是

 

．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

Answer 1

考點：排氣量氣裝置

專題：實驗題

分析：（1）利用關系式Mg～H₂進行計算；
（2）此反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；
（3）①根據(jù)CO₂的不能與該溶液反應即可；
②鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應的是碳酸鈉；
③減小誤差要從降低反應液的溫度入手；

解答： 解：（1）n（H₂）=n（Mg）=

0.113g

24g?mol-1

，V（H₂）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H₂的體積為

0.118×24

0.113

 L=25.062L；
（2）此反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；
故選AB．
（3）①CO₂與飽和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反應，影響測定結果，而CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應；
故選B．
②鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應的是碳酸鈉；
故選B；
③A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中，可降低溫度，故正確；
B．減小酸的濃度，反應時可降低溫度，故正確；
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度，故錯誤；
D．增大酸的濃度不可降低溫度，故錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了物質的量的有關計算、量氣等知識，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和操作方法，注重基礎知識的積累．