下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（  ）
A

試題分析：A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，故A正確；B、壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C、使用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；D、增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
下列說法正確的是（ ）
A．反應在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的
C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是
選項
實驗事實
解釋或結(jié)論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進行
這是一個熵增的反應
B
壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C
鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
該反應是放熱反應
D
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
反應物的濃度一定降低
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應：mA(g)+ B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變�。划敎p小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，則:
（1）該反應的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率  ，B的轉(zhuǎn)化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應速率υ(C)=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H3=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0．5mol
8．5mol
2．0mol
2．0mol
 
此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。
（2）該反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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