Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）

C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．等濃度的溶液中，銨根離子濃度與其系數(shù)成正比，當(dāng)銨根離子系數(shù)相同時，根據(jù)其水解程度判斷，所以銨根離子濃度最大的是硫酸銨，碳酸氫銨和氯化銨中銨根離子系數(shù)相同，但銨根離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解，所以氯化銨中銨根離子濃度大于碳酸氫銨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，所以銨根離子濃度最小，故A正確；
B．溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．二者混合后，根據(jù)物料守恒知，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選A．