下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）
A．溶質的物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸
A．硫酸氫銨在水溶液里電離出氫離子，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，則氫離子抑制銨根離子水解，所以物質的量濃度相等的氯化銨和硫酸氫銨溶液中，銨根離子濃度硫酸氫銨大于氯化銨，故A錯誤；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．碳酸根離子在水溶液里有兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子，第二步水解生成碳酸，碳酸氫根離子在水溶液里既能電離又能水解，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L＞10-7mol/L，所以該溶液中的溶質不可能是氯化氫，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　　　）
A．CO2+H2OH2CO3B．OH－+HS－S2－+H2O
C．HS－+H2OH3O++S2－D．S2－+H2OHS－+OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），則下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B．混合溶液中：c（CH3COO-）=0.1mol/L
C．混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應生成醛的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為______，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為______．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為______（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案