1．下列表述正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了物理變化
D．用 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

分析 A．比例模型既能表示分子的空間結(jié)構(gòu)，又能表示出分子中各原子的相對大小，與分子的真實結(jié)構(gòu)最接近；
B．醇的催化氧化中O-D鍵斷裂、與羥基相連C上的C-H鍵斷裂；
C．煤的干餾生成煤焦油等；
D．酯化反應(yīng)中羧酸脫-OH，醇脫H．

解答 解：A．比例模型可以表示甲烷分子，但Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳分子，故A錯誤；
B．醇的催化氧化中O-D鍵斷裂、與羥基相連C上的C-H鍵斷裂，則反應(yīng)為2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO，故B正確；
C．石油的分餾與沸點有關(guān)，無新物質(zhì)生成，為物理變化，而煤的干餾有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯誤；
D．CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于醇、酯中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中CO2的作用與2Mg+CO2═2MgO+C反應(yīng)中CO2的作用相同的是（　�。�
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（紅熱）═2CO
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下推理正確的是（　�。�
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
（1）近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當(dāng)就會存在安全隱患．下列做法正確的是③⑥．
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；
③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方撤離；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人；
⑦實驗中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某同學(xué)需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
①應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為4.2g．
②實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管
③定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④所配的NaHCO3溶液在保存時，常因溫度過高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去雜質(zhì)Na2CO3，最簡便的方法是通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl─、SO42─、和NO3─的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示：
請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀B：AgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
0.2mol/L Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項對△H的比較正確的是（　�。�
A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，則△H1＞△H2
D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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