Question

9．化學是一門以實驗為基礎的自然科學．
（1）近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患．下列做法正確的是③⑥．
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；
③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na₂CO₃溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人；
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某同學需要配制0.1mol•L^-1 的NaHCO₃溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：
①應稱取固體NaHCO₃的質量為4.2g．
②實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管
③定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④所配的NaHCO₃溶液在保存時，常因溫度過高而分解，含有少量Na₂CO₃，若要除去雜質Na₂CO₃，最簡便的方法是通入過量的CO₂，其反應的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）①稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺；
②酒精與水互溶，鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣；
③氯氣與Na₂CO₃溶液反應，且氯氣密度比空氣密度大；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，不能開燈，易發(fā)生爆炸；
⑤NaOH具有強腐蝕性；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人，防止燙傷；
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，應回收或放回原瓶；
（2）①結合m=cVM計算；
②稱量、溶解、冷卻后在500mL容量瓶中定容；
③定容觀察液面時俯視刻度線，溶液體積偏��；
④二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）①稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，試劑加入順序不合理，故錯誤；
②酒精與水互溶，鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣，則均不能用水滅火，故錯誤；
③氯氣與Na₂CO₃溶液反應，且氯氣密度比空氣密度大，則如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na₂CO₃溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離，故正確；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，不能開燈，易發(fā)生爆炸，應打開所有門窗通風，故錯誤；
⑤NaOH具有強腐蝕性，應最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故錯誤；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人，防止燙傷，操作合理，故正確；
⑦實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，應回收或放回原瓶，不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中，故錯誤；
故答案為：③⑥；
（2）①稱取固體NaHCO₃的質量為0.5L×0.1mol/L×84g/mol=4.2g，故答案為：4.2g；
②在500mL容量瓶中定容，需要膠頭滴管，則實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
③定容觀察液面時俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
④除去雜質Na₂CO₃，最簡便的方法是通入過量的CO₂，發(fā)生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：通入過量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗操作、實驗安全、溶液配制為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．