（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應式為：
 
，銀片上發(fā)生的電極反應式為：
 
．
（2）若該電池中兩極的總質量為100g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質量為67.5g，則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理,物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銀為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣；
（2）根據(jù)電極質量確定消耗的鋅的質量，結合電極方程式可計算生成氫氣的體積．
解答： 解：（1）鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）若該電池中兩極的總質量為100g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質量為67.5g，說明反應消耗鋅的質量為100g-67.5g=32.5g，
n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，
則轉移電子1mol，由電極方程式2H++2e-=H2↑，可知生成氫氣0.5mol，體積為11.2L，
故答案為：11.2L．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）．若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變　     d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O （l）．
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=X，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．
（4）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→
 
③

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4； G+的M層電子全充滿．用化學式或化學符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙．常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為
 

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應．當丁、戊溶液以物質的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為
 

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：
 

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是
 

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列反應：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應的是（填序號，下同）
 
，屬于氧化反應的是
 
，屬于加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）以下物質：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質的有
 
 （填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內的物質為雜質），除去雜質的方法為
 
．
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
A、蒸發(fā)結晶 B、過濾  C、加入過量的Na2CO3溶液 D、加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液  F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba（NO3）2溶液 H、加入過量的稀硝酸  I、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→C→
 
→
 
→A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學式）；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　　）
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B、在入�？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g氧氣和28g CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
B、等物質的量濃度的鹽酸和硫酸，H+的物質的量濃度相等
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NA
D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度為1mol?L-1

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