化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B、在入�？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學腐蝕與防護,硅和二氧化硅
專題：化學應用
分析：A．汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體二氧化碳和氮氣；
B．根據(jù)原電池原理解釋；
C．氯氣具有強氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水；
D．硅單質(zhì)是半導體材料，常用于計算機芯片的材料和太陽能電池．
解答： 解：A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體二氧化碳和氮氣，故A正確；
B．如果利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極，金屬銅不如金屬鐵活潑，鋼閘門上裝一定數(shù)量的銅塊加快了鐵的腐蝕，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水，故C正確；
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，故D正確．
故選B．
點評：本題考查硅單質(zhì)和二氧化硅，常見的生活環(huán)境的污染及治理，金屬的腐蝕與防護等，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極
 
； 當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進行電解實驗．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應以
 
為陽極，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）以鉑作陽極電解
 
溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解時總反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應式為：
 
，銀片上發(fā)生的電極反應式為：
 
．
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g，則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既是分解反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、C+O2
 點燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的最高正化合價為+6
B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C、氫化物的沸點Y＞W(wǎng)
D、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了緩解反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（　　）
A、Cl2與水反應
B、CO還原氧化鐵
C、過氧化鈉與CO2反應制O2
D、鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎘（Cd）浸在氯化鈷（CoCl2）溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如將該反應設計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、Cd作負極，Co作正極
B、原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極
C、根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極（甲池）移 動
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學方程式是
 
．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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