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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

【答案】B

【解析】

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故A不符合題意；

B.和溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故B符合題意；

C.漂白粉在空氣中變質是由于吸收和水生成HClO；水玻璃的變質是由于與空氣中的反應生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，故C不符合題意；

D.亞硫酸鈉溶液易被空氣氧化生成硫酸鈉；氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁，該物質會受熱分解為氧化鋁；這兩種事實的原理不相同，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質。

（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式 。

（2）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應是 。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= (精確到0.01)。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.O2、O3是氧元素的同素異形體，兩者都為非極性分子

B.35Cl與37Cl互為同位素

C.乙二醇( ) 和甘油（）互為同系物

D.CH3CHO 與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是___________任答兩點。

②依據如圖2，寫出第6—12層MoO2參加反應的化學方程式___________。

⑶寫出堿浸時發(fā)生反應的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過程中，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。

⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。

⑶“除銅”時，反應的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。

⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式：__________。

⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步驟Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

①用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__________，滴定達到終點時的顏色變化為__________。

②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應的化學方程式(有機物寫結構簡式)，在括弧中填反應類型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B.若單位時間內生成nmolNO的同時，生成nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.若NH3、O2、NO、H2O的分子數之比為4∶5∶4∶6時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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