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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

D

【解析】

試題分析：A．量筒只能讀數(shù)到0.1mL。故A不正確；B．托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。故B不正確；C．廣范pH試紙只能讀到整數(shù)。故C不正確；D．正確。

考點：了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺 C．變黃 D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油

B．碳酸鈣和水

C．酒精和水

D．四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動

D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，

試寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)下圖轉化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為 。

（2）方法一生產甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答下列問題：

①前5分鐘內甲醇的平均反應速率為 ；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的

△H為 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

③某時刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

（3）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 。

②充電過程中，右槽溶液顏色變化是 。

③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時，若消耗甲醇4.8g時，電路中轉移的電量的為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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