Question

傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑﹣﹣高鐵酸鹽（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有（）

    A．             電離                B． 水解            C． 置換反應 D． 氧化還原反應

Answer 1

考點：  鹽類水解的應用；氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  用Na₂FeO₄或K₂FeO₄消毒凈水的過程中，首先是Na₂FeO₄電離產(chǎn)生Na⁺和FeO₄^2﹣，然后是FeO₄^2﹣表現(xiàn)強氧化性，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe³⁺，最后為Fe³⁺水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到凈水的目的．

解答：  解：Na₂FeO₄溶于水并電離，溶液中存在FeO₄^2﹣，F(xiàn)eO₄^2﹣表現(xiàn)強氧化性，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe³⁺，最后為Fe³⁺水解生成Fe（OH）3膠體，從而達到凈水的目的，

所以涉及到變化過程有電離、水解、氧化還原反應等，沒有涉及到置換反應，

故選C．

點評：  本題考查高鐵酸鹽的凈水原理，題目難度不大，本題注意把握高鐵酸鹽的性質(zhì)，以此判斷凈水原理．