【題目】恒溫下,將a mol O2bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

(一)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(O2) = 4moln(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為____。

平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L,原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n()∶n() =____。

達(dá)到平衡時(shí),O2SO2的轉(zhuǎn)化率之比,α(O2)∶α (SO2)=____。

(二)若起始將6mol O2、b mol SO21 molSO3通入上反應(yīng)容器中,起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行,使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是____。

【答案】6mol 8:7 5:6 5b10

【解析】

(一)根據(jù)三段式

①2x=4x=2 a-x=4 a=6mol;

②n=,據(jù)上式 4+b-2x+4=14,得b=10(mol) 所以n∶n=16:14=8:7;

三段式知:α(O2)=x÷a=2÷6=,同理α(SO2)=,所以α(O2)∶α(SO2)= :=5:6

(二)將1molSO3進(jìn)行“一邊倒”,轉(zhuǎn)化到化學(xué)方程式的左側(cè),再利用三段式法,分別假設(shè)O2SO2全部反應(yīng)掉,分別求出b值即可(由于是可逆反應(yīng),不取等號(hào))。

b-12+1+12=12,b=11;剩余的SO2為負(fù)值,不符合要求;

6-+1+b=12b=10,符合要求;

當(dāng)開(kāi)始的狀態(tài)恰好為平衡狀態(tài)時(shí),6+b+1=12b=5;

綜上5b10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):

固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸

其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 (  )

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示),其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜,C為石墨電極),丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)從 b口通入的氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

2)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________

3)當(dāng)b口消耗標(biāo)況下2.24L的氣體時(shí),則A極增重質(zhì)量為__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是

A. 核磁共振氫譜峰數(shù)相同

B. 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 兩種分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

D. 可用FeCl3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)0.20mol·L1·min1 B. v(B)0.30 mol·L1·min1

C. v(C)0.40 mol·L1·min1 D. v(D)0.50 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動(dòng)

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