【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動

【答案】C

【解析】

A、無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，選項A錯誤；

B、若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項B錯誤；

C、因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，選項C正確；

D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應氣體的濃度，所以平衡不移動，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是

A.溶液中始終存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

(1)Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

(2)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鎂條7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________，有關(guān)的離子方程式為______________；

(2)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________。

(4)在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L(標準狀況)，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為________mol/(L·s)(假設(shè)反應前后溶液體積不變)。

(5)對于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是________。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160 mL 2.5 mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~L分別代表中學化學中的常見物質(zhì)（部分反應的條件已略去）。A是一種常見氮肥，摩爾質(zhì)量為79 g·mol－1。常溫下，C是無色液體，E、L為常見金屬單質(zhì)，B、G、I、J、K為氣體，其中D能使澄清的石灰水變渾濁，K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

（1）A的化學式為____。

（2）寫出反應④的化學方程式：____。

（3）寫出反應①的化學方程式：____。

（4）若反應⑦中物質(zhì)E過量，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）氣體B或K直接排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下兩者會反應生成對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應的方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

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