Question

10．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． 酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• C． 金屬性：Na＜Mg＜Al
• D． 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
D．一般情況下，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，則對應氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B．非金屬性：Si＜C＜N，最高價氧化物對應水合物的酸性強弱為：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故B正確；
C．鈉、鎂、鋁位于同一周期，原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，則金屬性大小為：Na＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．金剛石為原子晶體，其沸點很高；食鹽為離子晶體，沸點較高，干冰為分子晶體，沸點較低，則沸點大小為：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握判斷非金屬性與非金屬性方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．