2．過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（　　）
A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

分析 加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

解答 解：加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與二氧化碳反應，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
故選B．

點評 本題考查鈉的重要化合物，題目難度不大，注意過氧化鈉的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．CaCO3中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．下列實驗操作及判斷中正確的是（　�。�
A．觀察加熱時能否放出氣體
B．觀察加鹽酸時能否放出氣體
C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
C．無法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad （選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
A．Al2O3與水共熱
B．少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
C．少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用格鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

試回答下列問題：
（l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反應器①中，有Na2Cr04生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7具有強氧化性，在稀硫酸存在的條件下，K2Cr2O7能將乙醇氧化成乙酸，Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2S04）3]，則該反應的化學方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
（6）K2Cr2O7易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加人適童的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的 Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCl的作用是增強溶液的導電能力． 
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10ˉ6mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水解反應是中學化學中的一大類反應．
（1）在 ①酸 ②堿 ③鹽 ④不飽和烴 ⑤鹵代烴 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白質(zhì)等物質(zhì)中，能發(fā)生水解的物質(zhì)有③⑤⑧⑨⑩（填編號）．蔗糖水解的產(chǎn)物名稱為葡萄糖、果糖．
（2）寫出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化學方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
（3）溴乙烷水解實驗的操作為：取一支試管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，轉(zhuǎn)入另一盛有10mL稀HNO3溶液的試管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象．
請根據(jù)上述操作回答以下問題：
①本實驗中涉及溴乙烷的物理性質(zhì)主要有難溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和過量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同學在盛溴乙烷和NaOH溶液的試管口塞緊帶長玻璃管的單孔橡皮塞，然后水浴加熱數(shù)分鐘，最后液體不再分層．反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
③乙同學認為：要證明上述實驗中溴乙烷發(fā)生了水解反應，需要先做一個對比實驗證明溴乙烷自身不能電離出溴離子，此實驗操作步驟和現(xiàn)象是另取一支試管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置，無沉淀產(chǎn)生．

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