Question

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad （選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用    d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據(jù)質量守恒可知同時生成NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；
（3）配制溶液需要容量瓶，根據(jù)鹽酸的物質的量可確定碳酸氫鈉的質量，進而可計算質量分數(shù)；
（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏大．

解答 解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據(jù)質量守恒可知同時生成NH₄Cl，反應的方程式為NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：ad；
（3）配成250mlNaHCO₃溶液，用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以所需的定量儀器還應該有電子天平、250mL容量瓶；
消耗鹽酸的物質的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
則25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，
所以樣品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO₃）=$\frac{1.806g}{1.84g}$×100%=98.2%=0.982，
故答案為：電子天平、250mL容量瓶；0.982；
（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題為2014年上�？碱}的改編題，考查制備實驗的設計，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質的性質，難度中等．