9．分類思想是中學(xué)化學(xué)的核心思想，分類均有一定標(biāo)準(zhǔn)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Al2O3、NaHCO3均可與強酸、強堿反應(yīng)，都為兩性物質(zhì)
B．Na2O2、AlCl3在適當(dāng)條件下均可導(dǎo)電，都為電解質(zhì)
C．CuCl2與FeCl3均可與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，都可充當(dāng)氧化劑
D．BaCO3、BaSO4、Ba（OH）2均難溶于水，所以均屬于難溶電解質(zhì)

分析 A．兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成產(chǎn)物都是鹽和水；
B．在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．氫氧化鋇易溶于水．

解答 解：A．氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都只生成鹽和水屬于兩性物質(zhì)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，不符合兩性物質(zhì)的概念，不屬于兩性物質(zhì)，故A錯誤；
B．過氧化鈉在熔融狀態(tài)下、氯化鋁在溶液水條件下都能夠?qū)щ�，都是化合物，都屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．BaCO3、BaSO4均難溶于水，Ba（OH）2易溶于水，都是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了有關(guān)化學(xué)概念，明確兩性物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的概念、置換反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，用作為強氧化劑與氯化劑．下列有關(guān)氯氣及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，是制取二氯甲烷的有效方法
B．紅熱的鐵絲、銅絲都能在氯氣里劇烈燃燒，生成大量白色的煙
C．氯氣和次氯酸鈉都可用于殺菌、消毒，使用時要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，應(yīng)用領(lǐng)域最為廣泛的塑料，也是熟、熱食品常用的包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出NH4Cl和NA2HPO4的電荷守恒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應(yīng)后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z M．N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其相關(guān)信息如下表所示．
元素相關(guān)信息
X所有元素中原子半徑最小的元素
Y地殼中含量最多的元素
Z短周期中原子半徑最大的金屬元素
M與Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質(zhì)M的氧化性比單質(zhì)Y的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na+[：H]-（用元素符號表示），ZX與鹽酸反應(yīng)．每生成1molX2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（3）實驗室中檢驗N的簡單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗自的是（　�。�
A．用圖甲裝置構(gòu)成鋅一銅原電池B．用圖乙裝置除去N02中的N0
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用裝置丁除去氨氣中的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：

 回答下列問題：
（1）綠礬的化式是FeSO4•7H2O．
（2）FeTiO3與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；NH3的穩(wěn)定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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