Question

4．X、Y、Z M．N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其相關(guān)信息如下表所示．

元素	相關(guān)信息
X	所有元素中原子半徑最小的元素
Y	地殼中含量最多的元素
Z	短周期中原子半徑最大的金屬元素
M	與Y同主族

（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質(zhì)M的氧化性比單質(zhì)Y的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na⁺[：H]^-（用元素符號(hào)表示），ZX與鹽酸反應(yīng)．每生成1molX₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)N的簡單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-510.4kJ/mol．

Answer 1

分析 X是所有元素中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則Z為Na元素；M與Y同主族，且為短周期元素，則M為S；N的原子序數(shù)大于M，且為短周期主族元素，則N為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X是所有元素中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則Z為Na元素；M與Y同主族，且為短周期元素，則M為S；N的原子序數(shù)大于M，且為短周期主族元素，則N為Cl元素，
（1）M為S，原子序數(shù)為16，含有3個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則M位于元素周期表第四周期ⅥA族；
單質(zhì)M為S，單質(zhì)Y為氧氣，同一主族的非金屬性逐漸減弱，則S的氧化性比氧氣的氧化性弱，
故答案為：四；ⅥA；弱；
（2）X、Z可形成化合物ZX為NaH，NaH為離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，電子式為Na⁺[：H]^-；
NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O中H的化合價(jià)為+1價(jià)，只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則NaH為還原劑，水為氧化劑，氫氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)變化為1，則在該反應(yīng)中，每生成1mol H₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol，
故答案為：Na⁺[：H]^-；1mol；
（3）N為Cl元素，其離子為氯離子，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：稀硝酸和硝酸銀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）M的氫化物為H₂S，5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂S完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為127.6kJ，H₂S的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{2mol}{0.25mol}$×127.6kJ/mol=510.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-510.4kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．