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某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子效為2n+1．下列有關元素X的說法錯誤的是


  1. A.
    元素X不可能是金屬元素
  2. B.
    元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
  3. C.
    元素x-定能形成化學式為KXO3的鹽
  4. D.
    工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.102

主要化合價

-4，+4

-2

+1

-2，+6

請回答：

1.X位于元素周期表的         　   ，畫出Z原子結構示意圖  　　 　    ，

Z2W是離子晶體，寫出其電子式  　　　　 　    。

2.X單質能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應，產物有XY2、WY2和水，

其反應的化學方程式為                                             ；

3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧，其反應的化學方程式為              ；

若反應中轉移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產物的體積是       （標準狀況）。

4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 :8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                 ，則證明原溶液中含有該陰離子。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西北海市合浦縣教育局高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.102

主要化合價

-4，+4

-2

+1

-2，+6

請回答：

1.X位于元素周期表的         　   ，畫出Z原子結構示意圖  　　 　    ，

Z2W是離子晶體，寫出其電子式  　　　　 　    。

2.X單質能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應，產物有XY2、WY2和水，

其反應的化學方程式為                                             ；

3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧，其反應的化學方程式為               ；

若反應中轉移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產物的體積是       （標準狀況）。

4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                  ，則證明原溶液中含有該陰離子。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原高考資源網子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________；Z2的結構式是________。

（2）反應①的離子方程式____________________________________________。

（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如右圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、寫出反應②的離子方程式_____________________

II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　 。

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