如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)臺(tái)成的五種有機(jī)物(氫原子沒有畫出):
精英家教網(wǎng)
(1)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(2)上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是
 
(填序號(hào)).
(3)任寫一種與e互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(4)上述五種物質(zhì)中不能與溴水反應(yīng),能使其褪色的有
 
(填序號(hào)).
(5)上述五種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有
 
(填序號(hào)).
(6)上述五種物質(zhì)中,含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)是
 
 
,該官能團(tuán)為
 
分析:(1)有機(jī)物(a)為2-甲基丙烷,據(jù)此書寫其同分異構(gòu)體;
(2)c為2-丁烯,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,據(jù)此判斷;
(3)e為環(huán)丁烷,根據(jù)同系物的定義分析,與e互為同系物的有機(jī)物屬于環(huán)烷烴;
(4)含有C=C雙鍵、C≡C三鍵的烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色;
(5)C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內(nèi),C≡C三鍵連接的C原子處于同一直線,一定共面;
(6)b、c含有的官能團(tuán)相同,為碳碳雙鍵.
解答:解:(1)由圖示可知a為烷烴,含有4個(gè)C原子,應(yīng)為2-甲基丙烷,其同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3,故答案為:CH3CH2CH2CH3;
(2)c為2-丁烯,與2-丁烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有b、e,互為同分異構(gòu)體,故答案為:be;
(3)e為環(huán)丁烷,精英家教網(wǎng)、精英家教網(wǎng)等環(huán)烷烴與環(huán)丁烷互為同系物,故答案為:精英家教網(wǎng)、精英家教網(wǎng)等;
(4)上述五種物質(zhì)中,b、c含有C=C雙鍵、d含有C≡C三鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故答案為:bcd;
(5)上述五種物質(zhì)中,b、c中C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內(nèi),4個(gè)碳原子一定處于同一平面,故答案為:bc;
(6)b、c含有的官能團(tuán)相同,為碳碳雙鍵,故答案為:b、c;碳碳雙鍵.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體、同系物、官能團(tuán)性質(zhì)等,比較基礎(chǔ),注意利用烴的骨架結(jié)構(gòu).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?河?xùn)|區(qū)二模)I.已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素,質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)由A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O
;反應(yīng)類型是
消去
消去
反應(yīng).
(2)D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵,反應(yīng)①中D與HCl按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
;由E制備乙二醇需要加入的試劑是
氫氧化鈉水溶液
氫氧化鈉水溶液

Ⅱ.化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原科,普魯卡因的合成路線如圖2所示(已知):
(4)乙的含氧官能團(tuán)名稱為
羧基
羧基
、
硝基
硝基
;
(5)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
+H2O
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
+H2O
;
(7)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己,且戊與甲具有相同的分子式.寫出任意3種符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體
(不包含戊);
a.分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b.分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)-NH2且-NH2直接與碳原子相連
(8)戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域.該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:

元素        有關(guān)信息

A              最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽

B               最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C               M層上有3個(gè)電子

D              短周期原子半徑最大的主族元素

E               其單質(zhì)是淡黃色固體

F               最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

 

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式                                                    

(2)下列說法正確的是                 (填序號(hào))。

① 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物

② 用C單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原

④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活,是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶

(3)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是              。

A.漂白劑                  B.氧化劑              C.還原劑

(4)請(qǐng)用化學(xué)方法加以驗(yàn)證(3)中的氧化物,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④      元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、       (各寫一種)。

     c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                。

(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對(duì)原子質(zhì)量為MNA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:

晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                 g·cm3(用字母表示,不必化簡(jiǎn))。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)。原電池中?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

(3)按要求完成下列各題

     a.第一電離能:元素④       元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

     b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式        、        (各寫一種)。

     c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________________

     d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________

(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                 。

(6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:

晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                  g·cm3(用字母表示,不必化簡(jiǎn))。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

(2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,所以N<O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子,所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài),被雙氧水氧化生成氮?dú)。原電池中?fù)極失去電子,所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

(6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

 

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