A. | 氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{ | |
B. | 氨氣可以用濃硫酸干燥 | |
C. | 用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸 | |
D. | 氨氣本身沒有毒,因此氨氣泄漏時,人們沒有必要采取任何防范措施 |
分析 A、氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t;
B、氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨;
C、四氯化碳的密度比水大,所以通下層;
D、氨氣有刺激性氣味.
解答 解:A、氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,而不是變藍,故A錯誤;
B、氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨,所以不能用濃硫酸干燥氨氣,故B錯誤;
C、氨氣在水中的溶解度大,而在四氯化碳中溶解度小,四氯化碳的密度比水大,所以通下層,防止倒吸,故C正確;
D、氨氣有刺激性氣味,所以氨氣泄漏時,人們必須采取任何防范措施,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查氨氣的檢驗,側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查,把握氨氣的性質(zhì)為解答的關鍵,注意氨水溶液顯堿性及反應中的現(xiàn)象,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線 | |
B. | 從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的$\frac{△n(0℃)}{△n(20℃)}$=1 | |
C. | 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 反應進行到20min末,CH3COCH3的$\frac{v(0℃)}{v(20℃)}$<1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面會出現(xiàn)氣泡 | |
B. | 用銀片做陽極,鐵片做陰極,電解硝酸銀溶液,鐵片表面會鍍上一層銀 | |
C. | 把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中,同時加入幾滴硫酸銅溶液,氣泡放出速率會加快 | |
D. | 把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素 | |
B. | 有熱量放出的變化一定是放熱反應 | |
C. | 化學反應中能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂與形成 | |
D. | 影響化學反應速率的本質(zhì)因素是催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 1molH2的能量比2molH的能量低 | |
C. | 1molH2離解成2molH要放出437.6kJ的熱量 | |
D. | 氫原子不如氫氣分子活潑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3 kJ•mol-1 | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
C. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ•mol-1 | |
D. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 |
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