Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關系并結合圖象即可解答。

A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不會放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，選項A錯誤；

B．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.11mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.01mol=2：1，選項B錯誤；

C．根據(jù)B可知，a點消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.03mol，則消耗0.1mol/L稀鹽酸的體積為=0.3L，所以a=0.3，選項C正確；

D．ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，選項D錯誤；

答案選C。