【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

【答案】AD

【解析】

A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)，B選項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g) 中，反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項(xiàng)正確；

D．5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050 mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01 mol·L-1·min-1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會(huì)_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會(huì)_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②反應(yīng)中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)原理進(jìn)行解釋：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

地殼中含量第2的元素

W

最高正化合價(jià)為+7價(jià)

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色反應(yīng)為紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）

（3）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號(hào)回答問題）

（4）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號(hào)）。

①Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)144℃，在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序?yàn)?/span>_________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時(shí)應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純?cè)?/span>SnCl4的方法是______(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

(2)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_____

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．汽油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

(3)汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是_____

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時(shí)，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

(4)研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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同步練習(xí)冊(cè)答案